Парціальний тиск

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Парціальний тиск
Досліджується в термодинаміка
Розмірність
Формула [1]
Позначення у формулі , і
Символ величини (LaTeX) [1]
Підтримується Вікіпроєктом Вікіпедія:Проєкт:Математика
Рекомендована одиниця вимірювання паскаль[1] і kilogram per metre square secondd[1]

Парціа́льний тиск (від лат. partialis — частковий) — внесок газу певного роду в загальний тиск суміші газів і відповідає тиску, під яким перебував би газ, що входить до складу газової суміші, коли б він один займав об'єм, рівний об'ємові суміші при тій самій температурі.

Парціальний тиск окремої складової частини (компонента) суміші, якщо її можна вважати ідеальним газом, визначається за формулою:

де  — кількість речовини даної (і-тої) компоненти, R — газова стала, T і V — відповідно, температура та об'єм суміші.

Згідно із законом Дальтона у випадку ідеальних газів парціальні тиски окремих компонентів суміші газів сумуються

Парціальний тиск кожного із компонентів пропорційний частці цього компонента в суміші газів.

,

де

,

 — кількість речовини i-го газу в суміші,  — загальна кількість речовини газу.

Парціальні тиски кожного з компонентів можуть бути розраховані, використовуючи рівняння стану, таким чином приведена формула задає рівняння стану суміші.

Парціальний об'єм

[ред. | ред. код]

Парціальний об'єм і-того компонента суміші — об'єм, який мав би цей компонент, якби його тиск дорівнював тиску суміші.

Література

[ред. | ред. код]

Посилання

[ред. | ред. код]

Інтернет-ресурси

[ред. | ред. код]
  1. а б в г 9-19 // Quantities and units — Part 9: Physical chemistry and molecular physics — 2 — ISO, 2019. — 17 p.